Chlortrifluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Chlortrifluorid
Andere Namen	Chlor(III)-fluorid
Summenformel	ClF3
Kurzbeschreibung	farbloses bis hellgelbes Gas mit süßlichem Geruch; als Flüssigkeit gelbgrün; als Feststoff farblos
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 232-230-4 ECHA-InfoCard 100.029.301 PubChem 24637
Eigenschaften
Molare Masse	92,45 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	3,57 kg·m−3 (Gasdichte bei 0 °C)
Schmelzpunkt	−76,31 °C
Siedepunkt	11,8 °C
Dampfdruck	1,42 kPa (20 °C)
Löslichkeit	hydrolysiert in Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr H- und P-Sätze H: 270​‐​280​‐​330​‐​314 P: 220​‐​244​‐​260​‐​280​‐​303+361+353+315​‐​304+340+315Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze​‐​305+351+338+315​‐​370+376​‐​403​‐​405
MAK	Schweiz: 0,1 ml·m−3 bzw. 0,4 mg·m−3
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Chlortrifluorid ist eine Interhalogenverbindung. Es handelt sich um ein farbloses, giftiges, stechend riechendes, ätzendes Gas, das in feuchter Luft weiße Nebel entwickelt. Es ist wie alle Interhalogenverbindungen sehr reaktionsfreudig.

Gewinnung und Darstellung

Chlortrifluorid kann aus den Elementen Chlor und Fluor bei 400 °C hergestellt werden.

$\mathrm {Cl_{2}+3\ F_{2}\longrightarrow 2\ ClF_{3}}$

Eigenschaften

Geometrie des Chlortrifluorid-Moleküls

Chlortrifluorid ist ein farbloses bis hellgelbes Gas, das bei ca. 12 °C in den flüssigen Zustand übergeht und bei −76,3 °C erstarrt. Das Gas hat in verdünnter Form einen süßlichen, in höherer Konzentration stark reizenden Geruch. Mit Wasser reagiert Chlortrifluorid explosionsartig unter Sauerstofffreisetzung. Chemisch verhält sich Chlortrifluorid wie ein starkes Oxidationsmittel, es greift Metalle unter Fluoridbildung an. Die weitere Reaktion mit Metallen hängt davon ab, ob die gebildete Fluoridschicht stabil ist; bei Kupfer ist dies der Fall, so dass die Herstellung in Kupfergefäßen erfolgt. Nichtmetalle bilden keine Schutzschicht, sondern werden in Brand gesetzt. Glas zerstört es sofort, in Gegenwart von Feuchtigkeitsspuren Quarz ebenfalls. Organische Stoffe reagieren meist unter Feuererscheinung.

Chlortrifluorid greift auch die Füllstoffe der Atemschutzfilter (Aktivkohle) an.

Verwendung

Chlortrifluorid kann zur Fluorierung verwendet werden. Aufgrund der leichteren Handhabung im Vergleich mit Fluor wird es als Fluorierungsmittel in der Uranhexafluorid-Herstellung eingesetzt. Darüber hinaus wird es bei der Herstellung von Mikroelektronik und Sensoren verwendet. Zur Erhöhung der Verbrennungstemperatur wird es Schweißgasen zugesetzt.

Im Zweiten Weltkrieg wurde es unter der Deckbezeichnung „N-Stoff“ in Deutschland produziert, wobei die Verwendung als Kampfstoff oder als brandstiftendes Mittel in Erwägung gezogen wurde. Der hohe Energiegehalt der Verbindung und ihr Siedepunkt legen den Einsatz als lagerfähiger, hochenergetischer Oxidator in der Raketentechnik nahe, jedoch kam diese Anwendung aufgrund von Handhabungsproblemen nie über das Versuchsstadium heraus.

Chlortrifluorid wird zur Trennung von U-Pu-Spaltprodukten in der Kerntechnik verwendet. Es entstehen nichtflüchtiges PuF₄ und flüchtiges UF₆, welches abdestilliert werden kann.

${{\ce {U + 3 ClF3 -> UF6 + 3 ClF}}}$

Toxikologie

Als Inhalationsgift wirkt es auf den gesamten Atemtrakt. Die Folgen sind Aufblähungen und Schwellungen der Lunge, Verätzungen der oberen Atemwege bis hin zur eitrigen Bronchitis. Hohe Konzentrationen führen zu starkem Reizhusten und schwersten Lungenschädigungen. Gasförmiges Chlor(III)-fluorid greift die Augen sehr stark an; die Schädigungen führen zur Hornhauttrübung.

Siehe auch

• Liste chemischer Kampfstoffe